Une réaction limitée peut en théorie aller dans les deux sens, c'est pourquoi réactifs et produits sont séparés d'un signe = et non par une flèche comme dans une réaction totale
Le xf comme le xmax se trouve en cherchant le réactif limitant
Dans une réaction limitée, le rendement vaut: xf / xmax
Dans une réaction totale xf = xmax
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Différence xmax et xf. Réactions totale et limitée
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Soit la réaction suivante: $NH_{4}^{+}$ + $H_{2}O$ => $NH_{3}$ + $H_{3}O^{+}$, V le volume de la solution, 0,3mol la quantité initiale de $NH_{4}^{+}$ et 5,2 sont pH final. On peut en déduire que l'avancement final xf = ?
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