10  Chimie quantitative : Acide, base, xf, pH et pKA.

Probablement le chapitre de chimie quantitative le plus important pour le bac !
On y apprend ce qu’est un acide, une base, une réaction acide/base (le type de réaction chimique le plus présent au bac).
On découvre qu’il existe des réactions chimiques qui ne sont pas totales où l’avancement final xf n’est pas l’avancement maximal xmax. On explique comment se stabilise ces réactions dites « limitées ».
On présente une définition mathématique précise du pH, indispensable pour déterminer justement ce xf, ainsi que la notion de constante d’équilibre dont on verra deux exemples particuliers et leurs applications :
- le Ke constante d’autoprotolyse de l’eau (parfois indispensable pour trouver le xf)
- le KA constante d’acidité (diagramme de prédominance, indicateurs colorés).

Un acide fort et une base forte réagissent totalement avec l’eau. Cette propriété induit une relation particulière entre leur concentration et le pH. Mettre ensemble un acide fort et une base forte réserve aussi des surprises…

On voit comment retrouver très simplement la formule du KA à partir des bases de ce chapitre puis un premier exercice type : exprimer la constante d’équilibre d’une réaction acide base à partir des pKA des couples acide/base de cette réaction. Un exercice type, incontournable pour les devoirs et le bac, qui permet de renforcer les bases du chapitre. Note : Il est indispensable pour suivre cette vidéo de maîtriser les réactions acide / base ainsi que le pH et le Ke. En cas de difficultés avec le log regarde cette vidéo de présentation de cette fonction.

A travers deux exercices, on voit tout ce qu’il faut savoir sur ces dernières notions du chapitre : - établir la relation entre pH et pKA - Exploiter cette relation pour construire un diagramme de prédominance. - Appliquer les propriétés des diagrammes de prédominance aux indicateurs colorés. Des questions que l’on rencontre très souvent en devoir et au bac… Note : Il est indispensable pour suivre cette vidéo de maîtriser les réactions acide / base ainsi que le pH et le Ke. En cas de difficultés avec le log regarde cette vidéo de présentation de cette fonction.