Question 1/9
Avec une solution S0 d'un volume V0 = 2 L et d'une
concentration C0 = 0,25 mol . L-1 pour préparer une solution S1 d'un
volume V1 = 200mL et d'une concentration C1 = 0,005mol.L-1 , il faut prélever :
concentration C0 = 0,25 mol . L-1 pour préparer une solution S1 d'un
volume V1 = 200mL et d'une concentration C1 = 0,005mol.L-1 , il faut prélever :
4 mL de la solution mère
2mL de la solution mère
1mL de la solution mère
5mL de la solution mère
Question 2/9
Laquelle de ces propositions est fausse :
La concentration massique s'exprime en g/L
Le volume molaire des gaz s'exprime en mol/L
La concentration molaire s'exprime en mol/L
La masse volumique peut s'exprimer en g/L
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Formules de passage de n à m, C ou Vm…
4 min 36 s
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Question 3/9
0,2 mol de pentane et 1,8 mol de dioxygène rentre en combustion.
L'équation de cette combustion est donnée ci-contre
L'équation de cette combustion est donnée ci-contre
Les deux réactifs sont limitants en même temps. Il y a équivalence
Le réactif limitant est le dioxygène et il reste 0,02 mol de pentane
Le réactif limitant est le pentane et il reste 0,2 mol de dioxygène
Le réactif limitant est le dioxyde de carbone et il reste 0,1mol de vapeur d'eau
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Le tableau d’avancement
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Question 4/9
Si l'on dissout du chlorure de fer 
afin d'avoir une solution de concentration C = 0,3mol/L alors la concentration en solution des ions chlorure vaudra :
afin d'avoir une solution de concentration C = 0,3mol/L alors la concentration en solution des ions chlorure vaudra : 0,9mol/L
0,3mol/L
0,1mol/L
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Dissolution
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Question 5/9
Laquelle de ces propositions est fausse :
La chimie organique est une des branches de la chimie quantitative aussi appelée chimie molaire
La chimie qualitative s'intéresse principalement à la nature des molécules et entités chimiques
Quand on cherche à déterminer des concentrations et des quantités de matière produite ou consommée, on fait de la chimie molaire
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Introduction à la chimie quantitative
4 min 5 s
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Question 6/9
Pour équilibrer une combustion, il est conseillé d'abord d'équilibrer...
Les C puis les O puis les H
Les H puis les O puis les C
Les C puis les H puis les O
Les O puis les H puis les C
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Equations de combustion et d’oxydo-réduction
7 min 24 s
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Question 7/9
Quelle masse d'hydroxyde d'argent $Ag\left(OH\right)_{2}$ versée dans un volume de 200mL pour que la concentration des ions hydroxyde [$OH^{-}$] = 0,2 mol/L ?
Données : masse molaire de H: 1 g /mol de O: 16 g /mol et de Ag = 108g /mol
Données : masse molaire de H: 1 g /mol de O: 16 g /mol et de Ag = 108g /mol
Environ 15 g
Environ 12 g
Environ 6 g
Environ 3 g
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Dissolution 1
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Question 8/9
L'équation de combustion du glucose suivante est-elle équilibrée :
Non
Oui
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Equations de combustion et d’oxydo-réduction 1
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Question 9/9
Données: Couples oxydant-réducteur: $Fe^{3+}$ / $Fe^{2+}$ $M_{n}O_{4}^{-}$ / $Mn^{2-}$
Pour équilibrer l'équation d'oxydoréduction entre l'ion permanganate et l'ion fer 2, il faut mettre :
Pour équilibrer l'équation d'oxydoréduction entre l'ion permanganate et l'ion fer 2, il faut mettre :
7 électrons du côté du réactif l'oxydant
5 électrons du côté du réactif réducteur
5 électrons du côté du réactif oxydant
7 électrons du côté du réactif réducteur
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Equations de combustion et d’oxydo-réduction 2
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